物理性质

　　外观与性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。

　　相对密度（水=1）：0.91

　　分子式：NH3·H2O   分子量：35.05

　　饱和蒸气压(kPa)：1.59(20℃)

　　爆炸上限%(V/V)：25.0   爆炸下限%(V/V)：16.0

　　溶解性：溶于水，醇。

　　含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。含氨越多，密度越小，最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。

　　工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点一77℃。

　　与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。

　　有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。

　　比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）

质量指标

　　指标名称优等品 一等品

　　外观 无色透明或微带黄色液体

　　色度/号≤ 80 80

　　氨(NH3)的质量分数/%≥ 25 20

　　残渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3

挥发性

　　氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性

　　氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性

　　氨水中存在以下化学平衡：

　　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O

　　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-

　　因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

　　氨水具有碱的通性：

　　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

　　NH3+HCl=NH4Cl (白烟)

　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)

　　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

不稳定性

　　一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

　　NH3·H2O=NH3↑+H2O

　　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

　　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

沉淀性

　　氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：

　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。

　　Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+

　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）

　　利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

络合性

　　氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

　　实验室中用此反应配制银氨溶液。

　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

　　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O

还原性

　　氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：

　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

　　也可与KMnO4反应。

作用与用途

　　农业上经稀释后可用作化肥。无机工业用于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。

　　氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。

　　1. 军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。

　　2. 无机工业用于制选各种铁盐。

　　3．毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。

　　4. 医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。

　　5. 作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。

使用注意事项

危险性概述

　　侵入途径：吸入、食入

　　健康危害：吸入后对鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明，皮肤接触可致灼伤。慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。

急救措施

　　皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。注意患者保暖并且保持安静。

　　眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。

　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。如果患者食入或吸入该物质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医疗呼吸器。脱去并隔离被污染的衣服和鞋。

　　食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。

消防措施

　　危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和酸剧烈反应。与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。腐蚀铜、黄铜、青铜、铝、钢、锡、锌及其合金。

　　灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。

泄漏应急处理

　　应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。

操作处置与储存

　　储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。远离火种、热源。防止阳光直射。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放。露天贮罐夏季要有降温措施。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。